навіны

натрыевая соль (6CI,7CI), уяўляе сабой неарганічнае іённае злучэнне, хімічная форма NaCl, бясколерныя кубічныя крышталі або дробнакрышталічны парашок, густ салёны. Яго знешні выгляд белы крышталь, яго крыніца ў асноўным марская вада, з'яўляецца асноўным кампанентам солі. Раствараецца ў вадзе, гліцэрыне, слаба раствараецца ў этаноле (спірце), нашатырным спірце; Не раствараецца ў канцэнтраванай салянай кіслаце. Нячысты хларыд натрыю раствараецца на паветры. [1] з'яўляецца добрай стабільнасцю, яго водны раствор нейтральны, прамысловасць звычайна выкарыстоўвае метад электралітычнага насычанага раствора хларыду натрыю для вытворчасці вадароду, хлору і з'едлівага натра (гідраксіду натрыю) і іншых хімічных прадуктаў (шырока вядомая як хлорна-шчолачная прамысловасць) можа таксама выкарыстоўвацца для выплаўлення руды, электролізу расплаўленага крышталя хларыду натрыю, ажыўленай вытворчасці металічнага натрыю), медыцынскага, які выкарыстоўваецца для распрацоўкі фізіялагічнага раствора, Life можа быць выкарыстаны ў якасці прыправы.

Натрыевая соль (6CI,7CI)фізічныя ўласцівасці

Каэфіцыент праламлення: 1,378

Растваральнасць у вадзе: 360 г/л (25 ºC)

Стабільнасць: стабільная пры звычайных умовах транспарціроўкі і апрацоўкі.

Умовы захоўвання: склад паніжаная тэмпература, вентыляцыя, сухасць

Натрыевая соль (6CI,7CI)Ціск пары: 1 мм рт.сл. (865 °C)

Натрыю хларыд ўяўляе сабой белы крышталічны парашок без паху. Тэмпература плаўлення 801 ℃, тэмпература кіпення 1465 ℃, слаба раствараецца ў этаноле, прапаноле, бутане і бутане пасля ўзаемнай растваральнасці ў плазме, лёгка раствараецца ў вадзе, растваральнасць у вадзе 35,9 г (пакаёвая тэмпература). Дысперсія NaCl у спірце можа ўтвараць калоід, яго растваральнасць у вадзе зніжаецца прысутнасцю хлорыстага вадароду, амаль нерастваральнага ў канцэнтраванай салянай кіслаце. Без паху, салёны, лёгка раствараецца. Раствараецца ў вадзе, раствараецца ў гліцэрыне, амаль не раствараецца ў эфіры [3].

Хімічныя ўласцівасці

Малекулярная структура

Крышталі хларыду натрыю ўтвараюць стэрычную сіметрыю. У сваёй крышталічнай структуры больш буйныя іёны хларыду ўтвараюць найбольш шчыльную кубічную ўпакоўку, у той час як меншыя іёны натрыю запаўняюць актаэдрычныя прасторы паміж іёнамі хларыду. Кожны іён акружаны шасцю іншымі іёнамі. Гэтая структура таксама сустракаецца ў многіх іншых злучэннях і называецца структурай тыпу хларыду натрыю або структурай каменнай солі.